与碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵有关的几种化学反应|上海而立环保科技有限公司-凯发k8全球公开

与碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵有关的几种化学反应 

实验目的 

1. 了解沉淀反应的条件及溶度积规则的应用。 

2. 了解配合物生成对中心离子性质的改变。 

3. 了解氧化还原反应在定性分析中的应用。 

4. 了解fe3+离子鉴定方法。 

5. 学会一种重量分析的方法。 

实验提要 

1. nahco3及nh4cl都是易溶物质，但当溶液中各离子浓度存在下列关系：cna+·c ＞ k

sp nahco3， c

· ccl-＞ ksp nh4cl时，便有nahco3及nh4cl结晶析出。 

    2. cu单质不易被氧化，但当有nh 3存在时，若生成了[cu(nh3)4]2+离子，ccu2+将大大降低，于是φcu2+/cu代数值将减小，cu的还原性将增加，所以在有nh4+、nh3存在时，cu可被空气中的氧所氧化。 

    3. cl-在酸性介质里，当ccl-较大时可被k2cr2o7氧化。 

              3 cl- + 14 h+ + cr2o72- = 3 cl2 + 2 cr3+ + 7 h2o 

    4. fe3+与kcns作用生成血红色配合物,用以鉴定fe3+的存在。 

              fe3+ + n cns- = [fe(cns) n]3-n 

    5. nh4cl制备中，少量nacl会随母液一起结晶析出。称取一定量的制备物，通过灼烧使nh4cl分解，剩余重量即是制备物中nacl的重量。 

实验仪器药品 

仪器：比色管、大试管、分析天平、干燥器。 

    药品：nh4cl(自制)，na2co3(自制)，h2so4(2.0mol·l-1)，nahco3(自制)，k2cr2o7(s，ar)，kcns(0.1mol·l-1) 

材料：筛网、ki-淀粉试纸 

实验步骤 

1. nahco3沉淀的生成 

    在10ml nacl的饱和溶液中加入10ml nh4hco3的饱和溶液，搅拌，观察nahco3沉淀的生成，并加以解释。 

    2. nh4cl沉淀的生成 

在饱和nh4cl溶液中，加入nacl晶体(nacl晶体用筛网控制，使其悬在nh4cl饱和溶液中)，观察nh4cl晶体的生成。 

通过以上两实验讨论ksp的意义。 

3. nh4cl、nacl与cu的反应 

取母液ⅰ和ⅱ各10ml，分别放在两支小试管中，将一小块铜丝或铜片去锈后放入其中，振荡，观察溶液颜色的改变，写出相应的反应方程式。 

4. nh4cl、nahco3中fe3+含量的比色测定 

取自制的na2co3、nahco3、nh4cl 各0.5g，分别按下列操作： 

以少量不含氧的水溶解后，移入50ml容量瓶中，加0.5ml 3%h2o2，用2mol·l-1 hcl酸化，再加0.1mol·l-1 kcns溶液0.5ml，用不含氧的水稀释至刻度后，倒入25ml比色管中，与标准溶液比色。 

    5. nh4cl中nacl含量的测定 

    取一个20ml的坩埚，放在煤气灯上烧至恒重，记下重量w1。称取1g（称准至0.0001g）自制 nh4cl晶体加入其中，重新置于煤气灯上加热至不再发烟为止，放于干燥器中，冷至室温，称重，重量为w2。计算nh4cl中含nacl的百分含量。 

    6. cl-与k2cr2o7的氧化还原反应 

    将上述nacl溶解后(少量水)，移入试管中，用2mol·l-1 h2so4酸化，加固体k2cr2o7，振荡，观察颜色的变化，并检验是否有cl2产生。 

    实验前应准备的问题 

1. 如何判断氧化还原反应进行的方向? 

2. 工业nh4cl生产中，为何不能用铜制设备进行生产？